Laporan II Kimia Organik I - Kalibrasi Termometer dan Penentuan Titik leleh

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

DISUSUN OLEH :

FADILLAH FATMA

(A1C118092)

DOSEN PENGAMPU:

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Pd.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

VI      Prosedur Kerja dapat dilihat pada : https://fadillahfatma100400.blogspot.com/2020/02/jurnal-2-praktikum-kimia-organik.htm
VII        Data Pengamatan

7.1         Kalibrasi Termometer

No.	Langkah Kerja	Pengamatan
1.	Dimasukkan termometer ke dalam labu Erlenmeyer yang berisi air es dengan mulut Erlenmeyer disumbat.	Suhu pada termometer mulai turun ke angka 0°C.
2.	Dilakukan uji thermometer tersebut lagi menggunakan air yang dididihkan.	Didapat lah suhu pada termometer yaitu 100°C dan suhu tidak naik lagi.

7.2         Penentuan Titik Leleh

7.2.1   Penentuan Titik Leleh Zat Murni

No.	Sampel	Temperatur Zat Murni (oC)
		Manual	MPA
1.	Naftalen	78 oC – 84 oC	85 oC - 100 oC
2.	Glukosa	120 oC - 140 oC	160,72 oC – 180 oC
3.	Beta-naftol	105 oC - 115 oC	110oC-115oC
4.	Asam Benzoat	98 oC - 150 oC	115oC - 120oC
125.	Maltosa	105 oC – 107 oC	90 oC - 105 oC

7.2.2   Penentuan Titik Leleh Zat Campuran

No.	Sampel	Perbandingan Temperatur Zat Campuran
		1:1	1:3	3:1
1.	Naftalen	100 oC - 148 oC	148 oC - 155 oC	130 oC - 146 oC
2.	Glukosa	130 oC - 140 oC	148 oC - 150 oC	130 oC - 149 oC
3.	Beta-naftol	110 oC – 120 oC	110 oC - 155 oC	97 oC - 135 oC
4.	Asam Benzoat	88 oC - 92 oC	90 oC - 103 oC	85 oC – 120 oC
5.	Maltosa	120 oC - 122 oC	110 oC - 114 oC	113 oC - 115 oC

VIII.       Pembahasan

Pada praktikum ini, dilakukan dua percobaan yaitu mengkalibrasi thermometer dan menentukan titik leleh suatu zat murni dan campuran. Sebelum menentukan titik leleh suatu zat murni atau zat campuran, praktikan harus lebih dulu mengkalibrasi thermometer yang akan dipakai untuk menguji apakah thermometer yang digunakan dalam kondisi yang baik dan siap digunakan.

           8.1              Kalibrasi Termometer

Sebelum menentukan derajad dingin yang diberikan oleh suatu alat pengukur suhu yaitu thermometer, baik dalam keadaan biasa dan panas dengan objek yang berwujud padat, cair, dan uap, praktikan perlu menteliti ketepatan pengukuran thermometer tersebut. Informasi mengenai ketepatan dan keakuratan hasil pengukuran suhu dari suatu thermometer dapat menentukan apakah thermometer tersebut dapat digunakan untuk percobaan lebih lanjut seperti penentuan titik leleh zat murni dan campuran yang akan dilakukan pada praktikum ini atau tidak (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70/).

Jadi, Kalibrasi thermometer ini dilakukan dengan tujuan untuk menguji apakah thermometer yang praktikan gunakan tersebut masih baik digunakan atau tidak. Dalam percobaan ini kami menggunakan air dan batu es sebagai bahan untuk menguji thermometer yang sedang digunakan. Hal pertama yang dilakukan praktikan dalam pengujian skala bawah adalah mencampurkan air dengan es batu dan memasukkan thermometer hingga ujungnya menyentuh es batu dan juga air dan didapatkan hasil suhu rendah dan juga konstant. Seperti yang sudah diketahui, suhu rendah (titik beku) yang dimiliki air adalah 0^oC dan hal ini sesuai dengan hasil yang kami dapatkan yaitu suhu konstan pada saat digaris 0^oC. Selanjutnya kami melakukan pengujian untuk suhu air biasa dan didapatkan suhu air sebesar 25 ^oC. Lalu yang terakhir kami melakukan pengujian untuk suhu thermometer skala atas, dilakukan pemanasan air hingga mendidih dan didapatkan hasil suhu konstan pada 100 ^oC. Hal ini juga sesuai dengan literature yang mengatakan bahwa titik didih air adalah 100 ^oC.

Dari hasil yang didapatkan dari percobaan diatas, dapat dikatakan bahwa thermometer yang akan kami gunakan untuk menentukan titik leleh suatu zat murni serta zat campuran masih dalam keadaan yang baik dan bias digunakan untuk percobaan selanjutnya. Adapun hal-hal yang harus diperhatikan dalam melakukan kalibrasi thermometer ini adalah menjaga kemurnian zat murni yang akan kita gunakan, sebab terkontaminasinya suatu zat murni dengan zat yang lain dapat mempengaruhi suhu dari suatu zat murni yang akan diamati tersebut.

          8.2          Penentuan Titik Leleh

Pada percobaan penentuan titik leleh ini kami melakukan penentuan titik leleh untuk 5 zat yang berbeda. Pengertian titik leleh sendiri menunjuk pada suatu temperature dalam keadaan setimbang antara keadaan padat dengan keadaan cair yang berada pada tekanan 1 atm. Lima zat yang digunakan dalam percobaan ini adalah naftalen, glukosa, beta-naftol, asam benzoat, dan maltosa. Penentuan titik leleh ini dibagi menjadi dua, yaitu penentuan titik leleh zat murni dan penentuan titik leleh zat campuran.

  8.2.1        Penentuan Titik Leleh Zat Murni

Pada percobaan penentuan titik leleh zat murni ini praktikan menggunkan 2 metode yaitu dengan cara manual (menggunakan thermometer) dan MPA (Melting Point Apparatus). Pada percobaan dengan cara manual atau dengan menggunakan thermometer, dipanaskan terlebih dahulu sampel yang hendak diamati dalam pipa kapiler dengan minyak sayur lalu dimasukkan thermometer tetapi jangan sampai ujung termomter tersebut menyentuh dinding atau dasar wadah yang digunakan dalam proses pemanasan. Hal yang menyebabkan kenapa minyak sayur digunakan sebagai media pemanasan adalah karena minyak sayur memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada air.

Pada percobaan menggunakan thermometer ini didapatkan hasil pengamatan Naftalen mulai meleleh pada suhu 78^oC dan meleleh seluruhnya pada suhu 80 ^oC, Glukosa mulai meleleh pada suhu 120 ^oC dan meleleh seluruhnya pada suhu 140 ^oC, Beta-naftol mulai meleleh pada suhu 105 ^oC dan meleleh seluruhnya pada suhu 115 ^oC, Asam benzoate mulai meleleh pada suhu 98 ^oC dan meleleh seluruhnya pada suhu 150 ^oC, dan yang terakhir maltosa mulai meleleh pada suhu 105 ^oC dan meleleh seluruhnya pada suhu 107 ^oC.

Pada percobaan menggunakan MPA didapatkan hasil pengamatan Naftalen mulai meleleh pada suhu 85 ^oC dan meleleh seluruhnya pada suhu 100 ^oC, Glukosa mulai meleleh pada suhu 160 ^oC dan mulai meleleh pada suhu 180 ^oC, beta-naftol mulai meleleh pada suhu 110^oC dan meleleh seluruhnya pada suhu 115^oC, asam benzoate mulai meleleh pada suhu 115^oC dan meleleh selurhnya pada suhu 120^oC, dan yang terakhir adalah maltose mulai meleleh pada suhu 90 ^oC dan meleleh seluruhnya pada suhu 102 ^oC.

Dilihat dari hasil pengamatan yang praktikan dapatkan, hasil suhu yang didapatkan dari cara manual sangat berbeda dari suhu yang didapatkan dengan cara MPA. Hal ini dapat disebabkan oleh beberapa faktor yang diantaranya adalah kurangnya kemurnian zat yang dipakai dalam praktikum dan kurang baiknya alat MPA yang digunakan untuk melakukan uji titik leleh.  

  8.2.2        Penentuan Titik Leleh Zat Campuran

Pada percobaan ini praktikan melakukan perbandingan pada pencampuran dua zat untuk menentukan titik leleh dari zat campuran tersebut. Perbandingan yang digunakan adalah 1:1, 1:3, dan 3:1. Dalam menentukan titik leleh dari zat campuran ini praktikan mengujinya dengan cara manual, yaitu dengan menggunakan thermometer.

Hasil pengamatan dari Naftalen yang dicampurkan dengan glukosa, pada perbandingan 1:1 didapatkan suhu mulai meleleh pada 100 ^oC dan mulai meleleh suluruhnya pada suhu 148 ^oC, selanjutnya pada perbandingan 1:3 didapatkan suhu mulai meleleh pada suhu 148 ^oC dan mulai meleleh seluruhnya pada suhu 155 ^oC, lalu pada perbandingan yang terakhir yaitu 3:1 didapatkan suhu mulai meleleh pada suhu 130 ^oC dan mulai meleleh seluruhnya pada suhu 146 ^oC.

Hasil pengamatan dari zat campuran glukosa dengan beta-naftol adalah sebagai berikut, pada perbandingan 1:1 didapatkan hasil pengamatan zat campuran tersebut mulai meleleh pada suhu 130 ^oC dan meleleh seluruhnya pada suhu 140 ^oC. Pada perbandingan 1:3 didapatkan hasil suhu mulai meleleh pada suhu 146 ^oC dan meleleh seluruhnya pada suhu 150 ^oC. Lalu pada perbandingan terakhir yaitu 3:1 didapatkan suhu mulai meleleh pada 138 ^oC dan suhu meleleh sulurhnya adalah 149 ^oC.

Hasil pengamatan dari zat campuran beta-naftol dengan asam benzoate, didapatkan pada suhu 88 ^oC mulai meleleh dan meleleh seluruhnya pada suhu 92 ^oC untuk perbandingan 1:1. Lalu pada perbandingan 1:3 didapatkan hasil suhu mulai meleleh pada 90 ^oC dan meleleh seluruhnya pada suhu 103 ^oC. Yang terakhir pada perbandingan 3:1 didapat suhu mulai meleleh pada 85 ^oC dan meleleh suluruhnya pada 120 ^oC.

Selanjutnya pada hasil penentuan titik leleh zat campuran asam benzoate dengan maltosa, didapatkan pada perbandingan 1:1 suhu ketika zat campuran mulai meleleh adalah 110 ^oC dan meleleh seluruhnya pada suhu 120 ^oC. Pada perbandingan 1:3 didapatkan suhu mulai meleleh pada 100 ^oC dan meleleh seluruhnya pada suhu 155 ^oC. Lalu pada perbandingan yang terakhir yaitu 1:3 didapatkan hasil pengamatan zat campuran tersebut mulai meleleh pada suhu 97 ^oC dan mulai meleleh seluruhnya pada suhu 135 ^oC.

Zat campuran yang terakhir adalah maltose dengan naftalen dengan hasil pengamatan pada perbandingan 1:1 didapatkan suhu zat campuran mulai meleleh adalah pada suhu 120 ^oC dan mulai meleleh seluruhnya pada suhu 122 ^oC. Untuk perbandingan kedua, yaitu 1:3 didapatkan hasil titik zat campuran mulai meleleh adalah pada suhu 110 ^oC dan meleleh seluruhnya pada suhu 114 ^oC. Pada perbandingan yang terkahir didapatkan hasil titik zat campuran mulai meleleh pada suhu 113 ^oC dan mulai meleleh seleuruhnya pada suhu 115 ^oC.

           XI.            Pertanyaan Pasca Praktek

         1.            Apa yang akan terjadi pada titik leleh jika kedua zat dicampur dan apa hal yang menyebabkan hal tersebut bisa terjadi.

          2.               Faktor apa saja yang dapat mempengaruhi hasil dari penentuan titik leleh suatu zat murni?

          3.              Apa fungsi dari dibuatnya perbandingan pada senyawa campuran terhadap hasil penentuan titik leleh?

        X.         Manfaat
                                   Adapun manfaat dari dilakukannya percobaan ini adalah sebagai berikut
          1.           Praktikan dapat mengetahui prinsip-prinsip dasar dalam menentukan titik leleh suatu senyawa
          2.           Praktikan dapat melakukan kalibrasi pada termomter sebelum menggunakannya.
          3.           Praktikan dapat membedakan senyawa murni dan senyawa yang tidak murni/
    XI.        Kesimpulan
       Dari percobaan yang sudah dilakukan, dapat praktikan tarik kesimpulan bahwa :

      1.        Prinsip dasar dari penentuan titik leleh dari suatu zat murni adalah dengan memperhatikan temperature dimana zat tersebut mengalami pelelehan sedikit, perubahan dari padat-cair, serta sampai samua kristal dari zat pada tersebut menjadi cair. Suatu keadaan dimana fasa padat dan fasa cair berada dalam kesetimbangan 1 atm disebut sebagai titik leleh senyawa.

     2.       Kalibrasi thermometer dapat dilakukan dengan menggunakan air ataupun minyak dengan memperhatikan berapa ukuran thermometer yang akan digunakan serta seorang praktikan harus mampu menjaga kemurnian suatu senyawa murni yang akan digunakan agar tidak terjadi penunjukkan hasil suhu yang berbeda dari teori yang ada.

         3.                  Titik leleh dari senyawa murni dapat diamati dengan mudah karena pelelehan senyawa tersebut karena terjadi dalam keadaan bersamaan, sedangkan pada senyawa campuran keadaan dimana fasa padat dan fasa cairnya tidak berada dalam kesetimbangan karena terjadi pencampuran zat murni dengan zat-zat lain.

         4.                  Penentuan titik leleh dari suatu zat murni dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu dengan cara manual dan juga dengan cara menggunakan alat MPA (Melting Point Apparatus). Hasil yang didapatkan dari alat MPA lebih akurat dibandingkan dengan melakukan penentuan titik leleh secara menual.

          XI.               Daftar Pustaka

Arsyad. 2011. Kimia Untuk Universitas. Jakarta:Erlangga

Sofyan. 2016. Dasar-Dasar Kimia Organik. Jakarta:Bina Aksara.

syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70/ 

Tim Kimia Organik.  2016. Penuntun Praktikum Kimia Organik I. Jambi: Universitas Jambi

Yoshito. 2010. Kimia Organik Jilid I. Bandung:JICA 

Sukarna. 2003. Kimia Analitik Kuantitatif. Jakarta: Erlangga.

         XII.                Lampiran

Proses penumbukan naftalen agar menjadi lebih halus

Proses kalibrasi termometer batas bawah dengan menggunakan campuran air dan es batu

Proses penentuan titik leleh suatu zat murni

Proses kalibrasi batas atas termometer dengan mendidihkan air

         Link Video praktikum : https://youtu.be/GXdzPjlEhXg